Szkolne Koło Chemiczne "Fenoloftaleina"
PSP nr 9 im. Henryka Sienkiewicza w Radomiu
14.12.2017r.
Temat: Układ okresowy pierwiastków chemicznych.
Za twórcę używanego do dziś układu okresowego uważa się Dmitrija Mendelejewa.
Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej (Z) powtarzają się okresowo. Stwierdzenie to nosi nazwę prawa okresowości.
Pierwiastki uporządkowane w ten sposób tworzą grupy, czyli kolumny pionowe i okresy,
czyli rzędy poziome. Grup w układzie okresowym jest 18, natomiast okresów jest 7.
Nazwy grup tworzy się od nazwy pierwiastka stojącego najwyżej w grupie (z wyjątkiem wodoru). Grupy: 1,2 oraz 13 do 18 nazywane są grupami głównymi (A). Pozostałe grupy od 3 do 12 nazywane są grupami pobocznymi (B).
Osobno w dwóch dodatkowych okresach, umieszczone są pierwiastki o liczbach atomowych
od 57 do 71 tzw. lantanowce oraz od 89 do 103 tzw. aktynowce.
18.12.2017r.
Temat: Zależność między budową atomu pierwiastka chemicznego a jego położeniem w układzie okresowym.
-
w pierwiastkach chemicznych grup 1. i 2. liczba elektronów walencyjnych w atomie pierwiastka jest równa numerowi grupy.
-
w pierwiastkach chemicznych grup 13. – 18. liczba elektronów walencyjnych w atomie pierwiastka jest równa numerowi grupy pomniejszonemu o 10.
-
liczba powłok elektronowych jest równa numerowi okresu.
5.04.2018r.
Temat: Woda jako rozpuszczalnik
Praca domowa dla chętnych: ++++
Wyjaśnij pojęcia:
Woda destylowana
Woda pitna
Woda demineralizowana
Woda mineralna
Woda źródlana
Woda pogazowa
Woda wapienna
Woda sodowa
Woda krystalizacyjna
Woda morska
Woda twarda
Woda gorzka
Woda królewska
Woda bromowa
Woda amoniakalna
Woda utleniona
Ciężka woda
Zestaw do elektrolizy - praca dla chętnych
03.09.2019r.
Symbole i wartościowość wybranych pierwiastków chemicznych
Wodór - H (I)
Węgiel - C (II,IV)
Krzem - Si (II, IV)
Azot - N (I, II, III, IV, V)
Fosfor - P (III, V)
Tlen - O (II)
Siarka - (II, IV, VI)
Chlor - Cl (I, III, V, VII)
Brom - Br (I, III, V, VII)
Jod - I (I, III, V, VII)
Sód - Na (I)
Potas - K (I)
Magnez - Mg (II)
Wapń - Ca (II)
Bar - Ba (II)
Glin - Al (III)
Ołów - Pb (II, IV)
Cyna - Sn (II, IV)
Żelazo - Fe (II, III)
Cynk - Zn (II)
Miedź - Cu (I, II)
Srebro - Ag (I, II)
Złoto - Au (II, III)
Rtęć - Hg (I, II)
wrzesień 2020r.
Obecnie znanych jest 118 pierwiastków. Aby ułatwić zapisywanie nazw pierwiastków i związków chemicznych wprowadzono symbole. Początkowo były to symbole rysunkowe, lecz wraz ze wzrostem ilości pierwiastków symbole rysunkowe zastąpiono literowymi.
Symbolikę chemiczną stosowaną obecnie wprowadził Berzelius w 1815r. Każdemu pierwiastkowi przyporządkował on symbol literowy będący skrótem jego nazwy łacińskiej. Jeżeli nazwy kilku pierwiastków zaczynają się na tę samą literę, to do pierwszej dużej litery dodaje się drugą lub dalszą małą literę.
We wszystkich państwach świata, mimo różnicy alfabetów, stosowane są takie same symbole chemiczne pierwiastków.
Ich nazwy wywodzą się od nazw państw, części świata, ciał niebieskich, postaci mitologicznych lub nazwisk wybitnych uczonych.
Praca domowa dla chętnych (++): Znajdź w układzie okresowym po 3 przykłady nazw pierwiastków, których nazwy pochodzą od podkreślonych kategorii.
Nazwy łacińskie:
N - Nitrogenium
Ba - Barium
Br - Bromum
Cl - Chlorum
Cr - Chromium
Sn - Stannum
Zn - Zincum
P - Phosphorus
Al - Aluminium
I - Iodum
Si - Silicium
Mn - Manganum
Mg - Magnesium
Cu - Cuprum
Ni - Niccolum
Pb - Plumbum
K - Kalium
Hg - Hydrargyrum
S - Sulphur
Na - Natrium
Ag - Argentum
O - Oxygenium
Ca - Calcium
C - Carboneum
H - Hydrogenium
Fe - Ferrum